오존에 대한 설명
오존의 특징
오존은 화학 기호 O₃로 표시됩니다.그 산화력은 천연 원소 중 불소 다음으로 강해 독특한 자극취를 가진 기체 명칭입니다.또한 오존은 매우 불안정한 기체이기 때문에 생성된 오존은 상온에서는 항상 분해되어 산소로 돌아가려고 합니다.
오존의 만드는 방법은 건조한 공기(또는 산소) 속에서 방전을 하거나 자외선을 쏘거나 물을 전기분해함으로써 발생한 산소로부터 오존을 생성시키기도 합니다.
오존의 안전성
고농도 오존은 독성이 있어 인체에 해를 끼칠 위험이 있다. 그 위험성을 충분히 인지하고 대책을 세워야 한다.
오존으 로 인한 피해를 막기 위해 일본에서는 산업위생학회에서 작업 환경에서의 오존 허용 농도를 0.1ppm(8시간 이내)으로 정하고 있다.
| 오존 농도 | 영향 |
|---|---|
| 0.01～0.02 | 냄새를 느끼다 |
| 0.1 | 강한 냄새, 코와 목을 자극 |
| 0.2～0.5 | 3~6시간 노출 시 시각 저하 |
| 0.5 | 명히 상부 호흡기에 자극을 느낀다 |
| 1.0～2.0 | 2시간 노출 시 두통, 흉통, 상기도 갈증과 기침이 발생하며 반복 노출 시 만성 중독이 발생한다 |
| 5～10 | 맥박 증가, 폐부종을 유발합니다 |
| 15～20 | 작은 동물은 2시간 이내에 사망한다 |
| 50 | 인간이 1시간 만에 생명이 위태로워진다 |
주요 오존의 이용 용도
1) 살균
오존의 살균성은 옥시도르(옥시플루), 즉 과산화수소수가 물로 돌아가려고 살균력을 발휘하는 것과 같습니다.그러나 오존은 반응 후 상대 물질 중 산소로 남을 뿐 독성 물질을 남기지 않습니다.
2) 탈취
강한 산화력으로 잔류 악취를 분해하고 무취화합니다.오존을 악취성분(암모니아, 트리메틸아민)에 접촉시키면 오존이 가진 산화력에 의한 화학반응으로 냄새 성분을 몇 가지 무취성분으로 분해합니다.
3) 탈색
유기착색성분 분자의 이중결합을 오존에 의해 산화개열하여 탈색을 일으킵니다.현재 펄프 표백은 염소로 이루어지고 있지만, 대량의 유기 화합물을 만들어냅니다.따라서 향후 오존 표백으로 이행해 나갈 것으로 생각됩니다.
4) 유기물 분해
오존에 의해 이중결합을 개열함으로써 COD, TOC가 감소합니다.